（1）铝为______极，KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为_________________________。

（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是_________，总反应的化学方程式是________。

A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应

B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应

D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

A.L能层含轨道数共有8个

B.在基态K原子中，核外电子占据最高能级符合为N

C.电子云轮廓图半径随能层序数增加而增大

D.根据洪特规则每个轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和环己烷 C. 苯和乙醛 D. 丙烯和乙醇

A. 碱式碳酸铜 B. 碳酸铜 C. 氢氧化铜 D. 氧化铜

请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

(2)Z在元素周期表中的位置为 。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

请回答下列问题：

(1)图中所示的分类方法叫________。

(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________。

(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：__________。

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：____________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

(2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)： ΔH<0

—定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K=__________(计算结果保留两位小数)。

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

A________，B________，C________。

(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。

(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________。