A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+

B. 将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

C. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜

C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大

D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子

A. “雷雨肥庄稼” B. 液氨用作制冷剂

C. 酸雨的形成 D. 生石灰作干燥剂

A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗

B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头

C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头

D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。

③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。

（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

A.生成的氢气中只有D2B.生成的氢气中只含有H2

C.生成的氢气中含有H2、HD、D2D.以上判断都不正确

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。

写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：________________________________。

（3）Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N2的原因是_________________________。

（4）碳元素可形成多种单质。

①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。

料，其中碳原子的杂化方式为 ,

②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm3晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

A. CO32-的空间构型为平面三角形

B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化

C. CS2为V形的极性分子

D. lmolP4中有4NA成键电子对