(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________。

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

C. CO2、SO2都是极性分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

A. Ni(OH)2的氧化 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. H2O的还原

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需加热就能发生

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A. 与甲酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热

C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与HCN作用

(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为________。

(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是________。

(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:____________ ， ________________。

(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:_____________________。

(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:________。

(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量________溶液,_______________________________。

(1)写出Y2O2的电子式：_______________，

其中含有的化学键是______________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________________。

A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.含有极性键的分子不一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易受热分解

D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系