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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】(一)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)如图为电解精炼银的示意图,__________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为___________。
(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,该过程依据的是电化学中的_________原理(填“原电池”或“电解池”),食盐水的作用为________。
(二)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.某课外小组用电浮选凝聚法处理污水,设计如图所示装置示意图。
(3)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ_______________,Ⅱ_______________。
(4)该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极,负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图),A物质的化学式是______。
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【题目】下列说法不正确的是
A.常温下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<
B.浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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【题目】下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )
A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-
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【题目】关于氢键,下列说法正确的是( )
A. 每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰.水和水蒸气中都存在氢键
C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空:
(1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。
(2)异戊二烯的一种制备方法如下图所示:
A中的羟基能发生的反应有___________。(只需填其中一种反应类型)
B的结构简式为______________。
(3)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:)__________________________
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【题目】—种微生物燃枓电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是:
A. a电极为正极
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. a电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. 当b电极上产生lmolN2时,溶液中将有l0mole-通过
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【题目】下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Na+、CO32-、NO3- D. Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:
A. 32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NA
B. CH4与P4的分子结构都是正四面体,因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4NA
C. 标准状态下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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