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【题目】某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1：2：4：2,则离子M可能是
A. H+
B. K+ C. C1- D. Ba2+
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【题目】下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO
中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。
（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。
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【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9
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【题目】下列说法中正确的 ( )。
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓
B. 向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑
C. 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
D. Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O
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【题目】你认为减少酸雨的产生可采取的措施是
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①③④⑤
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【题目】下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是( )
A. 用分液漏斗分离CCl4与H2O
B. 用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－
C. 用酸性KMnO4溶液区别苯与乙醇
D. 用碱石灰除去H2中混有的少量NH3
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