A. 混凝土 B. Si3N4陶瓷 C. 玻璃钢 D. 玻璃

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

A. 都是大气污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色

C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同条件下密度都比空气大

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F．容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；

③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA

B．合成氨反应达平衡时，形成NA个键的同时，就有6NA个N—H键形成

C．1 mol乙烯分子中含有5NA个共用电子对

D．16 g CH4与18 g 所含的质子数均为10NA

A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2

已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

(1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。

(2)E的结构简式为_________。

(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。

(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________