A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能生成H+的化合物一定是酸

A. 铜与浓硫酸共热

B. 用铜片和稀硫酸反应

C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解

D. 适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是

A. 充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大

C. 放电时，K+往正极移动

D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3

C．Fe (OH)2、Al(OH)3 D．Fe(OH)3、Al(OH)3

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA

A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸

C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________

（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。

（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

A. 原子序数为3 B. 中子数为3

C. 与He互为同位素 D. 核外电子数为3

A. 酒精 B. 高锰酸钾 C. 碘酒 D. 食醋