取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲）>c(乙)>c(丙），则乙物质可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4NO3

A. ① B. ② C. ③ D. ①②

已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

(1)“微热”的作用是__________________。（填写两点）；滤渣A为_____（填化学式）。

(2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B为___________。

(3)酸C为_________（填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为__________。

(4)常温时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(5)某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下。

阴极放出氢气，阳极区发生的反应有_________，___________。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有________molCr2O72-被还原。

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

A．50 mL 12 mol·L1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B．电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

C．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2所含分子数均为NA

D．2 L 0.2 mol·L1硝酸与适量铁恰好完全反应(还原产物为NO)，生成NO的分子数为0.1NA

（1）操作I________ (名称)

（2）滤液B的主要成分是______________。(写化学式)

（3）请写出A到C的方程式 _________________________________________________。

A. 碳纤维 B. 青花瓷 C. 金刚石 D. 大理石

A.6种B.4种C.5种D.3种

A. 用水溶解后过滤分离 B. 用酒精灯加热

C. 用稀硫酸溶解后过滤分离 D. 用稀盐酸溶解后过滤分离

A. 生石灰用作食品抗氧剂 B. 盐类都可作调味品

C. 铝罐可久盛食醋 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分