A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D.棉花和合成纤维的主要成分是纤维素

A. 含0.5个Na2SO4分子 B. 含3.01×1023个SO42-

C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子

A. B. C. M=ρ·V·a% D.

A. 25 mol B. 1. 56 mol C. 1 mol D. 0.1 mol

A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸

（1）U原子电子排布式为_______________。

（2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；

（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。

（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式______。

（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B.石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D.淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

A．溶液中：c(H+)=[1000b＋c(OH)V]/V mol/L

B．t℃时，HA的溶解度：S=(100a/ρ)V g

C．物质的量浓度：c(HA)=(1000a/MV) mol/L

D．HA的质量分数：ω(HA)=(a/ρV)×100％

（1）获得氧气的反应方程式为__________。硫化亚铜与氧气反应的方程式为__________。

（2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为__________。

（3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）_________。

（4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。

①实验时可以通过测量_________来体现H2O2的分解速率的大小。

②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：_______，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图）

A．已知P(s，白磷)P(s，红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol1

C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量