钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：

(1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。

(2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。

(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。

①在该配合离子中，作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。

②S2Cl2的分子结构与H2O2相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子

③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。

(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题：

①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。

②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。

③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。

④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

A. 该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O

B. 电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

C. 当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g

D. 该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

（2）28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目_____（“相等”、“不相等”或“无法确定”）。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A元素的摩尔质量为______。

A.FeB.CoC.NiD.Mn

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线

B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线

C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势

D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2+，含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1

C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1