A. 常温常压下，11.2 L N2为0.5 mol

B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D. 1 mol SO2的体积一定为22.4 L

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

A. 原子数 B. 密度 C. 分子数 D. 质子数

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

B.在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子

C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为8

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

A. O2－ B. Na＋

C. Mg2＋ D. S2－

下列说法不正确的是( )

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B. 反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C. VI的产物可在上述流程中被再次利用

D. V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

A. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应

B. 互为同系物

C. 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等