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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性,故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
C. 漂白粉暴露在空气中久置会变质
D. 加热条件下,镁能在二氧化碳气体中燃烧
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【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和热)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反应热)
D.2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反应热)
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【题目】H是一种新型香料的主要成分之一,其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已经:请回答下列问题:
(1)(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外,还显示__________组峰,峰面积比为__________。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是__________,E的结构简式为__________。
(4)发生加聚反应的化学方程式为______________________________;
D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。
(5)G的同分异构体中,同时满足下列条件的有__________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构
(6)参照上述合成路线,以丙烯为原料(无机试剂任选),设计制备2,3-丁二醇的合成路线______________________________。
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【题目】下列关于有机物的说法不正确的是( )
A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以用饱和碳酸钠溶液
B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
C. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D. C3H2Cl6有4种同分异构体
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【题目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正确的方法是
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
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【题目】下列各组中两溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
C.BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4
D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
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【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________(写化学式)。
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入试剂A调节溶液PH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_________________________ 。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ (写化学式)。
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差6.00 g,则电解过程中盐桥中Cl-移向______________(填“甲池”或“乙池”)
②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如上右图所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
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