通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下1molE与2 molH2可以发生反应生成F。请回答：

(1)A的化学名称为__________ ，B中所含官能团的名称为________，E的结构简式为________。

(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为________________________________。

(3)D与F反应的化学方程式为_______________________；其反应类型是_____________。

(4)写出符合下列条件的F的同分异构体_______________________________（写出其中的一种即可，F除外）

①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：3：6。

（5）苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以苯乙酮（）和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图请参考如下形式：

__________________________________________________

A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.5mol D. 0.6mol

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

（2）导管A的作用是_______________________________。

（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_________________________。

（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是___________，改进的办法是_________________________________________。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；

②集气瓶中的苯的作用是___________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

A．1.0 mol·L1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN、

B．c(H＋)/c(OH)=1010的溶液：K＋、Ba2＋、、Cl

C．pH=0的溶液：Al3＋、、Cl、

D．c(ClO)=1.0 mol·L1的溶液：Na＋、、S2、

(1)下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

(2)若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

Ⅱ． CO和H2也可由反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0得到。

（1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。

（2）100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

a．容器的压强恒定　　　　b．容器内气体密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)　　　d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

Ⅲ．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

（1）b点时，溶液呈酸性的原因是____________________________。

（2）在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是____。

A．c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-)

B．c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)=c(OH)

C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH)

D．c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

Ⅳ．以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。

（1）石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_________________________。

（2）通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作电解液

C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

A. 往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体

B. 氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间

C. 氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应

D. 往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象

【题目】有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（ ）

A. A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3

B. lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应

C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

D. A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应

（1）配制时，必须使用的仪器有_____________(填代号)，还缺少的仪器是__________________。

（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______________、____________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出

C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线

E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质

（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) ___________

A.使用容量瓶前检査它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+

C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2