A. 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L

C. 58.5gNaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L

D. 11.2LHC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

A. FeSO4 B. CaCl2 C. H2SiO3 D. NaClO3

A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解

B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性

C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀

D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；

④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管B的作用是_____________________

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将____________(填偏高、偏低或不变)

（3）步骤⑤的目的是__________________________

（4）步骤⑦的目的是________________________

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________

A. 在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B. 4mol CuI反应中失去4mol电子

C. 该反应中Hg 是还原剂 D. CuI既是氧化剂又是还原剂

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

A. 抗体和染色体

B. 纤维素和脱氧核糖

C. 性激素和RNA

D. 质粒（―种环状DNA）和淀粉酶

A. 为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

B. 用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D. 为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：___________________________。

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：____________。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

________________________________________________________________________________

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液

④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_______________________试剂的试管内，发生的现象是：______________________________________；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________试剂的试管内，发生的现象是：__________________________________________________________。