A. 物质X的化学式为C7H6O2

B. 物质Y中含有一个手性碳原子

C. 物质Z中在同一平面内最多的碳原子可能有13个

D. 物质Z含有两种官能团

A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子

B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3

A.碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂B.无水乙醇常用于杀菌消毒

C.口服维生素C可以促进补铁剂吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包装

A. 由大变小 B. 先增大后变小

C. 由小变大 D. 先变小后增大

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。

（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：____________。

（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________，F装置的作用是_______________________。

（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______________________________________。

（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为__________________。

A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液：Cl2＋2OHCl＋ClO+H2O

B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2＋SO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋

C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

【题目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

A．在甲中滴加丁可能发生反应：＋Ba2＋＋OHBaCO3↓＋H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、、

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3