A. 非金属性：Y>Z>M

B. 原子半径：M>Z>Y

C. Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：___ ，沉淀A：____ ，沉淀B：___ 。

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体

积的多少而变化的是 ______ 。

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1稀盐酸。

①该学生需要量取________ ml 上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约30mL），并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_____________

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______

Ⅲ、定容时仰视视刻度线________________

【背景素材】

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

【制备NaNO2】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2） B装置的目的是① ，② 。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是 。

【测定NaNO2纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

C. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 D. 锌粒保存在细口玻璃瓶中

A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝

C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

（1）写出下列仪器的名称①___________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 有___________。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有__________，现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________。

A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 高压氧气瓶