A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸

①食盐主要成分为NaCl　②西红柿富含维生素C　③鸡蛋富含蛋白质　④O2具有可燃性　⑤肉类富含纤维素

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C.共价键的极性强的化合物一定是强电解质

D.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为______mol。

A. 简单气态氢化物的稳定性：R>Y

B. 离子半径大小：Y>Z>W

C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D. 单质的熔点：Z>R>X

请回答：

（1）A的化学式__________________，B的名称______________________；

（2）反应①的化学方程式________________________________________；

（3）反应②的离子方程式________________________________________；

（4）反应③的离子方程式________________________________________；

（5）反应④的离子方程式________________________________________；

A. HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B. a、b、c三点水电离出的c(H+): a<b<c

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

【题目】锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列说法正确的是

A. 根据图示可以判断该电池处于充电状态

B. 在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极

C. 该电池中a、b极都可以接触水溶液

D. 充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

（1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。

（2）化合物E2D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。

（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。