A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氢化物的水溶液呈酸性

C. RO3—中的R元素只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体

A. A B. B C. C D. D

回答下列问题：

Ⅰ.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是____________。

(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有__________________。

(3)途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_____________。

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是________________________。

(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。(保留三位有效数字)。

Ⅱ．(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

(2)若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入 Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：

⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______；根据等电子原理，NO+的电子式为________。

⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为______。

(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。

(5)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。

(6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由____________________。

A. 能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

A. 溶液中不变

B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少

C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

A. 将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA

B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA

D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ