A. DCHP的分子式为C20H26O4

B. 该反应属于取代反应

C. DCHP的一氯取代产物有6种

D. 与环已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的结构共有9种

A. 如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变

B. 向A溶液中滴加石蕊试液显红色

C. c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

D. 相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1：2

已知：①E的结构简式为 ，红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。

②

（1）A按系统命名法的名称为_____________________。

（2）反应①的反应类型为________________，设计步骤①③目的是______________。

（3）有机物甲的结构简式为_______________。

（4）写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________。

（5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a．含有酚羟基

b．能发生水解反应且能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （）的合成路线_________。

Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是_______________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。

（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。

A. 液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封

B. 波尔多液盛放在铁制容器中

C. 氨水易挥发，应密封且在低温处保存

D. 金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

下列说法不正确的是

A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

D．m与p可以发生化合反应

A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1L

C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

A. 称量——天平 B. 量取液体——量筒

C. 搅拌——温度计 D. 萃取分液——分液漏斗