A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。

（3）装置A中①的名称是____________________，进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时具体操作是_____________________________________________。

A. 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞 B. 过氧化钠常用作供氧剂

C. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 D. 晶体硅可用于制作光导纤维

①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______________________。

②实验时图中所示操作的先后顺序为________________(填编号)

（2）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_______________________（填序号）

②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量，你选用的规格是_________（填序号）

③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中

D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处

④在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）

a.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

b.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

c.定容时，俯视刻度线

d.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

e.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

f.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理_______________。

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷

【题目】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为： 2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是（ ）

A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B. 理论上两种电池的比能量相同

C. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：

(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。

(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。

(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。

①新制氯水经光照一段时间pH减小

②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀

③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。

(5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)