A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图II知，t3时采取降低反应温度的措施

D．III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

A. Cu、Cu、稀硫酸 B. C. Pt、氯化钠溶液

C．Cu、Zn、酒精

D. Fe、Cu、FeCl3溶液

【题目】在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B．0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

（1）由此得到的信息和作出的推测正确的是_______________

A．此食盐是非电解质

B. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C. 1 kg 此食盐中含碘酸钾（35±15 ) mg

D. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

E．在食盐中不加入KI的原因可能是能被氧化

（2）已知碘元素最高和最低价分别为一1和＋7价，则IO3-在氧化还原中____________（填序号）。

①只能做氧化剂 ② 只能做还原剂 ③ 既可以做氧化剂也可以做还原剂

（3）根据以下化学方程式写出离子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________；若生成152.4gI2，转移的电子数为_________；根据以上反应推测，一个氧化还原反应的发生，除了跟物质的氧化性和还原性有关，还和____________有关。

（4）要利用（3）提供的反应原理检验食盐中的碘元素，采用下列方法：

①反应后加入________溶液，溶液变蓝；

②反应后溶液放入试管中加入少量CC14 震荡后静置，若下层显_______色，证明有I2生成。

③ 家庭条件下证明在食盐中存在IO3-进行上述实验时必须使用的物质是________。

a．自来水 b．蓝色石蕊试纸 c．碘化钾淀粉试纸 d．淀粉 e．食糖 f.食醋 g.白酒

A. 燃煤烟气脱硫

B. 大力发展和使用清洁能源

C. 直接排放电镀废水

D. 在汽车尾气系统中装置催化转化器

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

图1

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_______________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________________；

（2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是_______________；

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____________种。

（4）D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__________mol。

（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（6）已知：R-CH2-COOH

A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_______________________________。

A. 乙烯可与乙醇发生酯化反应

B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 一定条件下乙烯可发生聚合反应

D. 一定条件下乙烯可发生加成反应

A. 卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B. 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应

D. 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

I 、金属Ca 的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca + H2=CaH2（固体）。

II 、固体CaH2的部分性质有：

① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。