（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________________。

（2）用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（从下列量筒的规格中选用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀释浓硫酸的操作为_________________________________________________；

（4）容量瓶上标有以下五项中的______________；

A．温度 B．浓度 C．规格 D．压强 E．刻度线

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）；

① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② 量取浓硫酸时仰视 ③ 定容时俯视刻度线

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物质的量浓度为_______________ （忽略混合时溶液体积的变化）。

A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。有关物质的转化关系如图所示：

已知：（其中R是烃基）

①2RCOOH ②RCOOHRCH2OH

请回答以下问题：

（1）G的名称为____________________。

（2）B中官能团的名称是______________，④的反应类型是_______________。

（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_______________。

（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为_____________________________。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式___________________。

（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：__________________________。

A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点

B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体

D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

A.CH3CH（CH3）2B.CH3CH2OHC.CH3CH（OH）CH2CH3D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

A. 某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇

D. 有机物 的系统名称为3-甲基-1-戊烯

A. 单质 B. 元素

C. 原子 D. 分子

_____________________________________________，________________

①在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，达到平衡后，保持恒压，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新达到平衡时，反应速率增大

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高温度，可以增大正反应速率，减小逆反应速率

③在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为30%

④Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，反应速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

A. C B. O

C. Si D. Cl

A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋