A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

A.NaOHB.NaClC.H2SD.O2

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_____________，沉淀A____________，沉淀B______________；

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________________________（填操作名称）。

A. HCl和H2O B. O2和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液

A. 增加反应时间 B. 降低反应温度

C. 减小H2SO4浓度 D. 减小硼镁矿颗粒粒度

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

下列说法正确的是

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

A. 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

B. 乙酸乙酯和油脂互为同系物

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D. 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀