完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O22e2H＋＋O2↑

还原反应：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

（2）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。

A. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B. NaCl颗粒被粉碎

C. I2升华 D. NaOH溶于水

A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。

（4）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_____________________。

②检验废水中是否存在的方法是 。

③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 mol·L1的次氯酸钠的体积为 mL。

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

A. 提出原子学说 B. 绘制出第一张元素周期表

C. 提出分子学说 D. 发现氧气

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取4.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。

②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。

③计算该样品中NaI的含量为 。(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是 。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是__________________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①滤渣③的主要成分是：__________。滤液②的主要成分是：__________。

②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是__________。

A．Cl2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4

③写出反应④的离子方程式：___________________________________。

A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期

①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________

②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。

Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。

（1）实验室收集氨气的方法是____________________

（2）C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）

（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是__________（填“F”或“G”）。

（5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)