（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________。

（3）1/28 mol N2含有a个N原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol-1。

（4）4.6g Na单质变成Na+，会失去__________mol的电子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。

A.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

B.钢铁在潮湿的环境中容易生锈

C.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂

D.碳跟氧气反应的实验中增加O2的量可以减少CO的生成

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。

（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。

（3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。

（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

A.0.1 mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-11 mol/LD.1×10-7 mol/L

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是

A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数

C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是

A. 澄清的石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液

【题目】、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

（1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。

（2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

（3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

(4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。

A.蒸馏B.萃取C.干馏D.升华

A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245