ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）．

（1）仪器P的名称是．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

（3）B装置中所盛试剂是，作用是
（4）F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol
C．＜0.1mol        D．无法判断．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的原子的得电子能力为：QW（填“＞”或“＜”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（5）将12gQ单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1L1.5mol?L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有．

已知以下信息：
①1mol N₂的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2（mol?L-1）	H2（mol?L-1）	NH3（mol?L-1）
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：
（1）用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为
（2）（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）写出该反应的化学方程式
（4）氮气和氢气生成氨气的过程（填“释放”或“吸收”）能量．

在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是．

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（　　）

下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（　　）

下列反应属于吸热反应的是（　　）

（2009?韶关一模）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（　　）