A. NaOH B. NaCl

C. HCl D. Na2CO3

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB.Al与稀盐酸

C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应

A.化学反应中既有物质变化又有能量变化

B.电池是由电能转化为化学能的装置

C.焓增熵减的反应一定可以自发进行

D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

已知：

①烃A的相对分子质量为26。

②化合物B生成化合物C的反应原子利用率100﹪。

③烃E是常用的有机溶剂。

冋答下列问题：

（1）A的化学名称为______________。E分子中共平面的原子数为__________个。

（2）D中的官能团名称是________________。

（3）由B生成C的化学方程式为__________________________。

（4）由E生成F的反应类型为___________；D和H的反应的类型为___________。

（5）同时符合下列条件的G的同分异构体共有____种，任写其中一种的结构简式_____

①能与NaHCO3溶液反应产生气体

②能发生水解反应，且能发生银镜反应

ClCH2COOH是合成甘氨酸的原料之一，现用B物质经两步反应制备ClCH2COOH，合成路线为______________________。（无机试剂任选）

⑴分解装置A应选用_________(填“①”或“②”)。

① ②

⑵若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

⑶若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

⑷某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

⑸若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 ____________。

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1

请回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

③FeCl3净水的原理是：_________________（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_________（用离子方程式表示）。

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择____________________（填标号）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

a．加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl

（3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，维持电流强度为1A,a电池工作1小时，理论上消耗FeS2__________g。（已知1mol电子的电量为96500C）

下列判断不合理的是：

A. Al、Ga均处于IIIA族

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

A. K2SO4 B. 石墨

C. HNO3 D. NaOH