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【题目】硅在能源、电子、信息等领域有重要应用,如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是( )
A. 是一种半导体材料 B. 硬度小
C. 常温下化学性质活泼 D. 熔点低
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【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是
A. 充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4 2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g
D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化
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【题目】下列实验操作中正确的是
A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.100 g H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L1,用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L1,需要水100 g
C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入1 000 mL的容量瓶中,加水1 000 mL溶解,振荡摇匀
D.将10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液
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【题目】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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【题目】将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则原硫酸溶液浓度约为( )
A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L
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【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-,则SO42-的物质的量为
A. 0.15mol B. 0.1mol
C. 0.3mol D. 0.5mol
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【题目】下列有关实验的操作正确的是( )
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持,点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是_________________________________________。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有____________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C,能否得出同样结论____________(填“是”或“否”) ,原因是____________________________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
___________________________ | ________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为________________________。
(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。
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