(1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。

已知：CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1

CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　 ΔH＝＋75 kJ·mol－1

①反应2CO(g)===C(s)＋CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。

②合成甲醇的主要反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________(填字母)。

a．升温 b．加催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加惰性气体f．分离出甲醇

(2)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①A极为电池的______极，B电极的反应式为___________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为______________(标况下)。

（1）该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。

（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；

②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；

③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．空气：HCl、CO2、SO2、NO

B．烧碱溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ，B可能是 。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。

A. 1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。

(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；

(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分

是______________________。

II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。

(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。

(4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。

(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。

①分析其可能的原因是：

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；

B.____________________________；

C.______________________。

②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。

操作、现象及相关结论为_______________________。

已知以下信息：

①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R'为烃基)

回答以下问题：

(1)B的名称为_______；由F生成丁苯橡胶的反应类型是______________。

(2)E分子中最多有____个原子共面；J的结构简式为_______。

(3)由G生成H的化学方程式为___________________。

(4)I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有____种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6: 2:1:1的是_____ (写出其中一种的结构简式)。

(5)参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:_________________。

A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级

如下：

(1)Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

(2)“反应I ”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是____________。

(3)“反应II”的化学方程式为_________________________。

(4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。

①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);

②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。

a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。

①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为____________________；

②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。

硫酸

分子式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；