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【题目】下列说法不正确的是
A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响
B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量
C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的
D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论,Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
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【题目】向100 mL 1.5 mol·L1稀硫酸中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t ℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。
(1)计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为 ;
(3)MgSO4·xH2O中的x= 。
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【题目】(1)在标准状况下,有物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023个O2,含分子数最多的是(填序号,下同)______________,质量最大的是______,体积最小的________,密度由大到小的顺序为:________________________。
(2)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。
B. 相同物质的量的NO与NO2含有氮原子数相同。
C. 100g质量分数为98%的浓H2SO4中所含氧原子数为4NA。
D. 标况下,5.6LCH4含有的分子数为0.25NA
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【题目】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质,是科学研究的重要对象。
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。
(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。
(3)合理利用CO2、CH4,抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等,实际生产中应选择的温度为_________℃。
(4)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。
①平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下,使用相同质量、不同表面积的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。
(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物,可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步:第一步:电解产生氯气;第二步:利用氯气将氨氮物质氧化为N2。
①第二步反应的化学方程式为____________________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ,理论上用电解法净化It该污水,
电路中转移的电子数为__________。
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【题目】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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【题目】[Cu(NH3)4]SO4 是常见的配合物。请回答下列问题:
(1)中心阳离子的核外价电子排布式为_______,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)SO42-的空间立体构型是_____,与SO42-互为等电子体的一种非极性分子____(填化学式)。
(3)若不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(箭头表示出配位键)
(4)Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________________。
(5)新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在,乙醛分子中碳原子的杂化方式为______。
(6)Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)C为(, , )。则D原子的坐标参数为____它代表____原子。
②若Cu2O晶胞的棱长是a cm, 阿伏加德罗常数值为NA,求该晶体的密度__________。
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