A. 严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放

B. 大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要

C. 加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料

D. 研发可降解塑料或代用品，控制白色污染

A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

A.风力发电B.火力发电C.电解炼铝D.燃料电池

(1)已知部分化学键键能数据如下：

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

A. A B. B C. C D. D

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜

B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C. 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D. 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

己知：A能发生银镜反应。回答下列问题：

(1)(CH3)2=CH2的化学名称为_________________，上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________。

(2)C的结构简式为_________，D中通过反应②引人的官能团名称为____________。

(3)①的反应条件是__________________。

(4)④的化学方程式为________________。

(5)B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是________(填结构简式)。

(6)写出用(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：____________。