A. 在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO

C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、CO

D. 在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋

A. 稀有气体

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 左下方区域的金属元素

A. AB. BC. CD. D

A. 干冰可用作致冷剂 B. 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈

C. 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂 D. 过氧化钠可用作供氧剂

A. 同一能层的所有电子的能量均相等

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n－1

D. 各能层最多容纳的电子数为2n2

A.3,3二甲基2戊烯B.2甲基4乙基1己烯

C.3甲基2戊烯D.2,2二甲基丁烷

A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强

C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O

A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强

C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体； ④用量筒量取23.10 mL溴水；

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥

（2）用“>”或“<”填空：

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）