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    【题目】下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

    A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

    B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    【题目】右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的不可能是

    A. 饱和NaCl溶液 B. 浓H2SO4

    C. 浓Na2SO4溶液 D. H2O

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    【题目】下列物质中，有非极性键的是

    A. 氮气 B. 氯化镁

    C. 水 D. 甲烷

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    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）

    A. 装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

    B. 盐桥中电子从右侧流向左侧

    C. 电极II逐渐溶解

    D. 电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－= Cu

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    【题目】无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    ①

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    ②

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙红色

    ③

    取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

    A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤⑦

    C. 可能含有的离子是①②⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥

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    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

    II．

    判断下列说法正确的是（ ）

    A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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    【题目】一种蔗糖燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是

    A．Y电极附近溶液pH减小

    B．右室的K+移向左室

    C．X电极的电极反应式为：C12H22O1136e+13H2O12CO2↑+48H+

    D．理论上电池工作时X电极生成的气体与Y电极消耗的气体物质的量相等

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    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

    C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

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