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【题目】化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)。请回答:
(1)各组反应开始时,____________(甲、乙)装置中的气球体积先变大,该装置中反应的化学反应方程式是_____________。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,试分析原因并填写下表的空格。
试剂用量 | 实验现象 (气球体积变化) | 分析原因 | |
第①组 | 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
第②组 | 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | A:___________ |
第③组 | 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | B:______________ |
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 | (用化学方程式表示) C:___________ |
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【题目】A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数逐渐增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________
(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____(用元素符号填写)
(3)E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是___________
(4)E 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,其中有一种产物是 TiC(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为____________
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【题目】实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
(1)实验装置:
填写所示仪器名称 A_________B________________________
(2)实验步骤:
连接仪器、_____________、加药品后,打开 a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________;
③依据试管 D 中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___(填 “能”或“否”),试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________
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【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖得主屠呦呦教授在抗疟药物的研发中,发现了一种药效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚,其分子式为:C16H2605。下列物质与蒿甲醚组成元素完全相同的是
A. 磷脂 B. 甲状腺激素 C. 叶绿素 D. 脱氧核糖
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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【题目】下列说法不正确的是
A.氧化镁熔点很高,可作为优质的耐高温材料
B.有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成
C.溴化银可用于感光材料,也可用于人工降雨
D.分子筛可用于物质分离,还能作干燥剂和催化剂
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【题目】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是( )
A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B. 正极为C,发生的反应为氧化反应
C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D. 正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
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【题目】下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是( )
A. 单质均有颜色,随原子序数递增颜色加深
B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C. 单质(除F2)均能与水反应形成HX和HXO,HXO的结构式为:H-X-O
D. HX中除HF分子间存在氢键,其余HX分子均不存在氢键
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