A.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

B.氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2

C.纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解

D.油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解

A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污

C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水

A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol

C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A.－488.3 kJ·mol-1 B.－244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1

A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D. 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. 在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放

C. 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

D. 为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包

（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

（2）该气体的质量为_____________g。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。

（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1