请回答下列问题：

(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。

(2)高温下进行的反应(Ⅱ)的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)反应(Ⅲ)需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是____________。

(4)指出(Ⅳ)这一环节在工业生产上的意义____________。

(5)写出由P→H3PO4有关化学反应方程式：

①____________________________________________；

②_________________________________________。

①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356 ℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01 g·L－1。

(1)甲的电子式为________；试比较KClO3与乙的稳定性：_________(用化学式表示)。

(2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为

______________________________________________________。

(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：

电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：____________________________________________。

当温度低于80 ℃时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时，电路中转移的电子为10.4 mol，则NaClO3的产率为_______(产率＝×100%)。

(4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式：__________________。

(5)NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式：________________________________________。

A.NOB.NH3C.CO2D.CO

A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

A.硬脂酸甘油酯是天然高分子化合物

B.葡萄糖在酒化酶催化下，可以水解为乙醇，这是酿酒的原理

C.浓的硫酸钠溶液加入鸡蛋清中，蛋白质变性而凝聚

D.“离离原上草，一岁一枯荣”，小草富含纤维素，可以用来造纸

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

（1）元素X在元素周期表中位于_______区，单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。

回答下列问题：

（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是_______。

（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是______。

（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。

（4）甲装置中X试剂是______（填标号）。

a．浓硫酸 b．水氯化钙 c．五氧化二磷粉末 d．碱石灰

（5）若去掉戊装置，会使x的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。