【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO离子。现进行以下实验：

①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；

②取①过滤后的滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；

③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____________；可能存在的离子有__________。

（2）写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。

（3）判断①中沉淀是否洗涤干净的方法：___________________________________。

A.2种B.3种C.4种D.5种

A. 都能够在空气中剧烈燃烧

B. 都能够与水反应生成碱和H2

C. 都可以保存在煤油中

D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属

（1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

A. A B. B C. C D. D

A.醋酸B.氯化铝C.碳酸氢钠D.硫酸氢钠

A.化学腐蚀B.吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀D.铜与空气中的成分直接发生化合反应

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B. 胶体带电荷，溶液不带电荷

C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D. 加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱

C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

回答下列问题：

（1）Q+的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。

（2）化合物XA3中X原子的杂化方式为______；A3Y+的立体构型为______。

（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。

② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。

（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。