（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：

a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。

（2）装置E中观察到的主要实验现象有 。

（3）装置C的作用是 。

（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： 。（写出检验步骤及现象）。

（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。

A. 处于最低能量状态的原子叫基态原子

B. 2p3表示2p能级上有3个p轨道

C. 核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

A. 明矾可用于水的杀菌消毒

B. 炒菜时加碘食盐最好最后放

C. 雾霾天气中可以产生丁达尔现象

D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

A．铝热剂 B．黑火药

C．木炭 D．丹药(硫化汞)

A. 由水电离出的c(H+)：C点>B点

B. 醋酸的电离平衡常数：B点> A点

C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)

D. C 点混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(NO3)2 D. Ba(OH)2

A. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键

C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

回答下列问题：

（l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_____、______。

（2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为______；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_________________，

（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：______________。

（4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。