Ⅰ．粗盐提纯

（1）固体A的成分为________________（填化学式）。

（2）试剂2的化学式为_____________，判断试剂2是否过量的方法_______________，操作2的名称__________________。

Ⅱ．配制溶液

（1）用托盘天平称取氯化钠，其质量为________g。

（2）配制过程中需要使用的实验仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要___________。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①—____—_____— ____—④（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③将溶液转移到容量瓶中

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中

（4）下列情况对所配制的NaCl溶液浓度有何影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________；

②定容时，仰视容量瓶的刻度线________________；

③转移溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁________________。

(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；

在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

A．水解反应 B．取代反应

C．加成反应 D．消去反应

E．加聚反应 F．中和反应

(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。

(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。

（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。

（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA

B. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NA

C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NA

D. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA

A. 硫酸钾 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硝酸钾

A. 简单离子半径：W>Z>Y

B. 简单气态氢化物的稳定性：Y >Z > W

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正价为+ m，则Y的最高正价也一定为+m

A. 150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C. 350 mL 3 mol·L－1的NaCl D. 150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2

A. A B. B C. C D. D

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5