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【题目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
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【题目】“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品,有很危险的副作用,轻则导致心律不齐,重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是( )
A. 克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
B. 克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D. 莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应,生成物的化学式为C18H20NO3Na3
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【题目】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的物质的量不再变化;
⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB ;
⑦A、B、C的分子数目之比为1:3:2。
A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥
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【题目】在相同温度下,体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2+1 mol O2 | 1 mol SO2+0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2+2 mol O2 |
反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
平衡时 c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A. a=c;e=g B. a>2b;e>2f
C. a>d;e>h D. c+98.3e>196.6
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【题目】化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
(1)下列有关叙述正确的是_____(填写序号)
a.使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b.过滤操作过程中,为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c.用浓硫酸配制稀溶液时,在量简中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d.用容最瓶配制溶液时,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线处,所得溶液浓度偏低
(2)现有六种气体:H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示裝置进行收集。
① 若气体从B口进入,可收集的气体是:___________;
② 若在烧瓶中注满水,则气体应该从______(填写“A”或“B”)口进入,可以收集的气体是_______。
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【题目】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力B.非极性共价键
C.氢键D.极性共价键
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【题目】根据π键的成键特征,判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是
A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍
C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定
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【题目】实验室欲用固体NaOH来配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的玻璃仪器是___________________________________。
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、______________。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。
(4)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是______________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视标线 E.称量时间过长
(5)用配制好的溶液,再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液,需要取原配好的溶液____mL
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【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制,可供选用 的仪器有:① 胶头滴管;②玻璃棒;③烧 杯;④量筒。 请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L;所需浓硫酸的体积约为_______mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是__________
(4)下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)?
①转移溶液后,未洗涤烧杯:__________ ;
②容量瓶用水洗净后未烘干:__________ ;
③定容时俯视容量瓶的刻度线:__________ 。
(5)在配制过程中,下列操作不正确的是(填序号) __________ 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将准确量取的 18.4mol·L-1 的硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度线.
D.将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手掌托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
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