A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 元素周期表有18个族

C. 第1 A族的元素全部是金属元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

A. 晶体硅 B. 氯化钠固体 C. 金属钾 D. 干冰

（1）A装置的作用是________________。

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

（3）D的作用是_________________________________________________________________。

（4）E中的实验现象是________。

（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。

A.Na2S2B.N2H4C.CaCl2D.NH4NO3

A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉

（2））实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；

③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；

④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl

（1）碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关。电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________（填元素符号）原子的_________态原子。

（2）钠形成的化合物均为离子化合物，原因是___________________________。

（3）钠的有机盐是一类重要的钠盐，如丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）。

①CH3CH2COO中均为共价键，共价键类型有σ键和π键，σ键与π键的个数比为_________；H2NCH2COO中N原子的杂化轨道类型为_________，C原子的杂化轨道类型为_________。

②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，二者部分数据如下表：

由熔点数据可知，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是__________________，二者均易溶解于水，而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水，原因是__________________。

（4）Na2O晶胞结构如图所示，其中钠为_________（选填“甲”或“乙”），其晶胞参数a=0.566 nm，则Na2O的密度为_________________g·cm3。（列式即可，不必计算出结果，NA =6.02×1023 mol1）