（1）写出基态As原子的核外电子排布式_________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

（3）AsCl3分子的立体构型为______________，其中As的杂化轨道类型为__________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。（已知：晶胞内As原子之间彼此不相切）

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

⑤T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为______________、 。

（3）A＋E→F的化学方程式为 。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为 。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式 。

（ ①含有结构 ②苯环上有2个取代基 ）

A. 相对分子质量M>N，沸点M>N B. 简单离子半径：D>B>C>A

C. Z 为 Na2CO3 D. 图中有两个氧化还原反应

A. 该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

C. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

A. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

C. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

A. 碘化钾溶液 B. 碘水 C. 碘酸钾溶液 D. 溴水

A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

A. B. C. D.

（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目__________。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。