A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H22e2H＋

B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：

O2＋4e＋2H2O4OH

C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH48e＋10OH＋7H2O

D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动

(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

(2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。

(3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。

(4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

(5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。

（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。

（1）写出有关离子方程式 。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

（1）上述反应中被氧化的元素是_______;还原产物是_____________

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________________

（3）上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：_________________________________________

（4）标明该反应电子转移方向和数目：_______________________________________

Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为____molL﹣1，溶质的物质的量浓度为______ molL﹣1．

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,该物质的化学式__________.

（3）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

第一组：____________________；第二组：____________________。

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．如图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e+2H2O

（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________molL-1。

（3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为________mol。

A. 7:1 B. 1:1 C. 1:3 D. 4:1

A. 乙电极附近溶液的pH减小

B. 电极丁的反应式为：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D. 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区

A.电子从被保护金属流向电源的负极

B.被保护的金属与电源的负极相连

C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应