则两份营养液的成分(　　)

A. n(K＋)相同 B. n(Cl－)相同

C. 完全相同 D. 完全不同

A.甲烷B.苯C.甲苯D.乙酸

A. 从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

A. 溶质的质量分数是24% B. 硫酸根离子的质量是230.4 g

C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

下列说法正确的是（ ）

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时突显明显

棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________________________________________________。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为__________________；

若只有NO生成，则B的实验现象是_________________。

实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响

设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。

①________，②________，③________。

(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______________________________________________________。

A. CS2为V形的极性分子

B. C1O3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中所有原子均满足8电子稳定结构

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_________；检查C装置气密性是否良好的操作方法是_________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

A．FeCl3、AlCl3 B．NaCl、BaCl2 C．MgCl2、CuCl2 D．FeCl2、FeCl3

①F2＋H2O 　②Na＋H2O　 ③NO2＋H2O　 ④Na2O2＋H2O

A. ① B. ②④ C. ③ D. ①④