A. 1molOH-所含质子数为10NA

B. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA

C. 4g氦气含有的原子数为2NA

D. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

【题目】中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是

A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂

B. 每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子

C. 该反应中Na2CO3是氧化产物

D. 还原性Na大于C

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

D. 氢硫酸里通入氯气：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－

（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）①中实验现象为__________________，证明SO2是________气体。

（3）②中品红溶液_______________，证明SO2有________性。

（4）③中现象是____________________，证明SO2有________性。

（5）④中现象是____________________，证明SO2有________性。

（6）⑤的作用是_____________________，反应的化学方程式为____________________________。

A. 能用过滤的方法分离出该分散质

B. 在通常情况下不稳定，易沉淀

C. 当聚光手电简照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道亮的通路

D. 分散质的直径在10-910-7纳米

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：

回答下列问题：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______， X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为______________。

（2）该反应的化学方程式为_________________________。

（3） 10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______________。

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。

（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

（1）写出A～F各物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：_______________________________________。