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【题目】标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,下列对四种气体的关系表示不正确的是
A. 体积④<①<③<② B. 密度①<④<③<②
C. 质量④<①<③<② D. 氢原子数④<②<③<①
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【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量浓度公式的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物质微粒数 | 标准状况下 气体摩尔体积 | 溶质Na2SO4的质量 | 溶质KCl的 质量分数 | 非标准状况 下物质的质量 |
乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下 气体密度 | 溶液的体积 | 溶液的密度 | 物质的摩尔质量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示:
(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。
(4)加入适量H2O2的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,该硫酸的物质的量浓度为__mol/L
(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
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【题目】下列有关说法中,正确的是( )
A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分离
B.菠菜中的色素可用色谱法分离
C.从粗苯甲酸固体中提纯苯甲酸,可以用蒸馏法
D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液
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【题目】已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行,下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。
(1)①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________;
②作图修改(只针对需修改部位):_____________。
(2)经过(1)改正后进行实验,实验过程如下:
a.检查装置气密性;
b.常温常压下,取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大);
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________,再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。
(3)经过(1)改正后仍有实验误差,下列哪些选项会导致实验误差_______。
A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气
B.收集H2前导管B中无蒸馏水
C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
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【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验,回答下列问题:
(1)玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有:_______________。
(2)配制时一般可分为以下几个步骤,请填写有关的空格:
a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
b、盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中;
e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;
g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至____________________________;
h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
其中正确的操作顺序为_________________________________________________
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________
D.量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________
E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________
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【题目】
有机物X、Y均为重要的工业原料,可由A和环己烯()为原料合成,路线如下(部分反应条件省略):
已知:ⅰ.X的结构简式是:
ⅱ.
ⅲ.
(1)X的化学式是____,A中含氧官能团的名称是_____;第①步反应的类型是___。
(2)下列有关说法正确的是_______。
a.H与苯酚可以用FeCl3溶液区分
b.G、H分别经一步反应都可得到环己烯
c.D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号(或数据)完全相同
d.试剂a是浓硫酸
e.反应②加高锰酸钾可以实现
(3)Y的结构简式是_____________________________________。
(4)已知1mo1W与1mol H2经加成反应生成1molE,写出W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是_________________________________。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1
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【题目】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3
A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧
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【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数__________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度________。
(3)在1000g水中需溶解___________摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
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