K2CO3溶液呈 性 ；

K2SO4溶液呈 性 ；

FeCl3溶液呈 性 ；

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．CO2气体(CO)，通入O2点燃

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

（2）反应热的关系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

（3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为_________。

________________________________________________________________。

（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：

已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）

资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难于酸。

①操作a和操作b的名称是_________。

②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式

________________________________________________________________。

（3）滤液2 中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法

____________________________________________________________________。

（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原

因_______________________________________________________________。

（5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：

________________________________________________________。

（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简易装置图如下：

写出催化剂再生的电极反应式：________________________________。

A. 保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸

C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分离苯和汽油的混合物

【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

C. 图2中电极M上发生还原反应

D. 图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

文献记载：

I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]

3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。

A.常温下铁和浓硝酸不反应

B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生

C．反应需要催化剂

（2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________。

A. 排除反应体系中的空气 ，防止干扰

B. 将产生的气体压入后续装置吸收

C．维持系统内压强平衡

（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是_________。

A.棕色溶液变浅绿色 B.棕色溶液变无色 C．有红棕色气体逸出

D.有无色气体逸出 E.产生红褐色沉淀

（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。

（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则A中所得溶液的c（Fe3+）=______mo1/L。

A. HA是弱酸

B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L

C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。