A.乙醇与乙酸用CaCO3固体B.乙醇和乙醛用酸性高锰酸钾溶液

C.苯和乙酸用水D.乙烯与乙烷用酸性高锰酸钾

Ａ．刻度线 Ｂ．容量标准 Ｃ．温度 Ｄ．配制溶液的浓度

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

(1)操作①的名称是_________。

(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。

(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。

加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答).

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：____。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；

ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3为同一种物质

B.C70与14C互为同素异形体

C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）难溶于水

D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一种结构

A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C. Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣ D. NH3H2O═NH4++OH﹣