【题目】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

A. A B. B C. C D. D

已知以下信息：

①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R'为烃基)

回答以下问题：

（1）B的名称为_______；由F生成丁苯橡胶的反应类型是______________。

（2）E分子中最多有____个原子共面；J的结构简式为_______。

（3）由G生成H的化学方程式为___________________。

（4）I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有____种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6: 2:1:1的是_____ (写出其中一种的结构简式)。

（5）参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:_________________。

A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―

B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋

C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑

D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O

（1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

（2）若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N A

D. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为____mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________。

②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分

C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2，则反应中转移的电子数为________个。

以下4个导电性实验，其中与图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ对应一致的选项是

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

A. A B. B C. C D. D

回答下列问题：

(1)物质A的名称是________________。

(2)写出物质B的一种主要用途______________。

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。

写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。

(4)写出反应的化学方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。