A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4

C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-

A. ① B. ② C. ③ D. ④

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸

A．—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

A．分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

B．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H

C．分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）

D．三联苯（）的一氯代物有4种

A. 含有5种官能团 B. 具有酸性、碱性

C. 可以发生取代、加成、还原、氧化反应 D. 能溶于水

(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。

(3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

A. 便于判断性质 B. 物质呈现的状态跟它所含能量有关

C. 便于计算 D. 为了区别一般的化学方程式

A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同

B. 常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同

C. VLO2的质量一定比VLCO2的质量小

D. A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2：1

A. 烧碱、纯碱均属于碱 B. 氨水、液氯均属于电解质

C. H2SO4、NH3均属于酸 D. SO2、CO2均属于酸性氧化物